Cuarta semana de clase de química grado octavo

Hidróxidos y ácidos oxácidos

 

Si un óxido básico reacciona con el agua, se forma un hidróxido. Se les conoce también como bases o álcalis. Aunque están compuestos por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios iónicos, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH-) actúa siempre como una unidad conjunta y se encuentra unido al catión metálico mediante un enlace iónico. Todos reciben la denominación hidróxido de (metal).

Para escribir su fórmula, se coloca primero el símbolo del metal, sin subíndice ya que el anión hidróxido (OH)−1 tiene una valencia de -1; a continuación, se escribe el grupo funcional hidróxido entre paréntesis, con el subíndice del metal, de esta manera:

Me(OH)v

Donde:
Me: metal
(OH): grupo funcional
v: subíndice, es un número entero positivo

Por ejemplo:

${}^{Na(OH)\; Hidróxido\; de\; sodio}$
$Ca(OH{)}^2$C, a, left parenthesis, O, H, right parenthesis, start subscript, 2, end subscript Hidróxido de calcio

Si se agrega agua a los óxidos ácidos, se genera un ácido oxácido. compuesto por por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un no metal, que actuará con un estado de oxidación positivo.

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, se coloca primero el símbolo del hidrógeno; a continuación, el símbolo del no metal y, finalmente, el símbolo del oxígeno. Cada uno lleva un subíndice de forma que la suma total de los estados de oxidación de los elementos químicos de la fórmula sea 0 (cero).

$H^a{}^b{O}^c$

${}^{Donde:}$
${}^{N:\; no\; metal}$
${}^{H:\; hidrógeno\; como\; grupo\; funcional\; ácido}$
${}^{O:\; oxígeno\; como\; grupo\; funcional\; oxácido}$
${}^{a,b\; y\; c:\; subíndice,\; es\; un\; número\; entero\; positivo}$

${}^{{}^{Por\; ejemplo:}}$

${}^{H^{2}S{O}^4}$  ácido sulfúrico
H3PO4  ácido fosfórico

Breve resumen

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Tercera semana de clase de química grado octavo

Funciones ácidas

Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua, los hidrógenos se liberan como iones positivos o protones H⁺, con una carga positiva. La palabra ¨ácido¨ deriva de latín acere, que significa agrio.

 

Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

 

Propiedades de los ácidos

Los ácidos comparten ciertas propiedades:

• Sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
• Cambia de azul el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono.
• Los ácidos fuertes queman los tejidos biológicos.
• Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad en disoluciones acuosas.
• Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización.

Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

 

Verduras en vinagre

Medida del pH en los ácidos

El pH es la medida de los iones hidrógeno libres en una solución acuosa. La escala del pH va desde 0 hasta 14; las sustancias ácidas tienen valores de pH menores de 7. El agua y las sustancias neutras tienen un pH igual a 7. Por encima de 7 estamos en presencia de sustancias básicas o alcalinas.

 

 

Tabla de pH de algunas sustancias.

Ácidos fuertes y ácidos débiles

Existen unos ácidos que podemos consumir mientras que otros sólo pueden ser manipulados con fuertes medidas de seguridad. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian o ionizan completamente en soluciones acuosas. Por otro lado, los ácidos débiles liberan de forma más restringida los protones.

 

Ácido cítrico

Una forma de visualizar cómo distinguir ácidos débiles y fuertes es haciendo la analogía con jugadores de fútbol:

Un ácido fuerte es aquel jugador que suelta el balón tan pronto lo recibe, un ácido débil es como aquel jugador que se queda con el balón y corre con él sin soltarlo por mayor cantidad de tiempo.